题目内容
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
根据下列反应方程式：
①2H2S+SO2=3S+2H2O
②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr
③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是
A．SO2 >Cl2>Br2>S B．Cl2 >Br2>S>SO2
C．Br2>Cl2 >S >SO2 D．Cl2>Br2> SO2>S
下列实验装置图合理的是
A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
B．装置②能构成锌铜原电池
C．装置③可用于粗铜的电解精炼
D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热
明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：
（1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是 。
（2）明矾的化学式是 ，用于净水的用途是利用了胶体的 性质。
（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价是 。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是 mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
物质能够表现出多种性质，也对应着多种分类方法。下列说法正确的是( )
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．CO是非金属氧化物，也是是酸性氧化物
C．稀豆浆是常见的胶体，故能发生丁达尔效应
D．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．向容器中加入惰性气体，平衡向右移动
B．加入催化剂，HI的产率增大
C．降低温度，H2的转化率减小
D．无论平衡正向或是逆向移动时，混合气体的平均分子量不变
聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。
A．确定下一步还原所需铁的量 B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式：____________________。（还原产物为Cl-）
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
(I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。
(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应，MnO4-被还原为Mn2+。
回答下列问题：
① 根据(II)步骤中判断Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序：__________。
② 聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。
下列做法正确的是
A. 保存FeSO4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化
B. 分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可
C. 若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火
D. 某无色溶液中加BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-
有镁铝合金10.2g，将它们全部落于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积是（ ）
A．1000mL B．500mL C．l00mL 1500mL
于纯净物的是 。
2HI(g)Δ
H<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )