题目内容
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝与稀盐酸的反应 |
| B．灼热的木炭与CO2反应 |
| C．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
| D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
B
解析试题分析：A、C项的反应属于放热反应，错误；D项的反应属于非氧化还原反应，错误。
考点：考查氧化还原反应、放热反应或吸热反应的判断。
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ |
| B．已知C(石墨，s)="==" C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2 |
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1．895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（ ）
| A．金刚石比石墨稳定 | B．石墨转化为金刚石属于化学变化 |
| C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 | D．石墨和金刚石是碳元素的同位素 |
已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )
| A．一定小于92．0 kJ | B．一定大于92．0 kJ |
| C．一定等于92．0 kJ | D．无法确定 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2(g)+NO2 (g) 
SO3(g)+NO(g)
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是
| A．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| B．反应物浓度：a点大于b点 |
| C．反应在c点达到平衡状态 |
| D．SO2的转化率：a点小于b点 |
已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
| A．氢原子的能量比氢分子的能量低 |
| B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 |
| C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 |
| D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 |
下列过程中ΔH小于零的是
| A．氯酸钾分解制氧气 |
| B．氯化铵受热分解 |
| C．氢气还原氧化铜 |
| D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 |