题目内容
18.实验室采购了部分化学药品.如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.下列说法正确的是( )A. | 该硫酸的物质的浓度为9.2mol•L-1 | |
B. | 1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气 | |
C. | 配制200mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸25mL | |
D. | 打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现 |
分析 A.根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算浓度;
B.铝与浓硫酸常温下发生钝化,加热时生成二氧化硫和硫酸铝;
C.根据溶液稀释前后浓度不变分析;
D.浓硫酸没有挥发性.
解答 解:A.c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84g/L×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L,故A错误;
B.铝与浓硫酸常温下发生钝化,加热时生成二氧化硫和硫酸铝,不能生成氢气,故B错误;
C.配制200mL2.3mol•L-1的稀硫酸,根据溶液稀释前后浓度不变可知0.2L×2.3mol/L=V×18.4mol/L,V=$\frac{0.2L×2.3moL/L}{18.4mol/L}$=0.025L=25mL,故C正确;
D.浓硫酸没有挥发性,所以打开浓硫酸的瓶盖,不能看到有白雾出现,故D错误.
故选C.
点评 本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算以及溶液的配制等问题,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意相关计算公式的运用.
练习册系列答案
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