题目内容
现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水溶解，振荡，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的悬浊液加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定有
（2）写出全部肯定发生的离子反应：
（3）如何进一步确定白色粉末的成分，请你写出实验步骤、现象和结论
（1）将部分粉末加水溶解，振荡，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的悬浊液加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定有
CaCl2、K2CO3
CaCl2、K2CO3
可能有Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
（2）写出全部肯定发生的离子反应：
Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓
（3）如何进一步确定白色粉末的成分，请你写出实验步骤、现象和结论
取少量（2）反应后的溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，观察若出现白色沉淀则原混合物中有硝酸钡
取少量（2）反应后的溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，观察若出现白色沉淀则原混合物中有硝酸钡
．分析：依据实验过程中的现象分析判断；
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有Ba（NO3）2、CaCl2；可能含有K2CO3；
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有Ba（NO3）2、CaCl2；可能含有K2CO3；
解答：解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；有关反应的离子方程式为：
Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为；Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；有关反应的离子方程式为：
Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为；Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓
点评：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，抓住离子特征性质是解答本题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变
质，正确的方法是
| A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 |
| B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 |
| C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 |
| D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质 |