已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4.现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末.为了检验其是否变质.正确的方法是 A.取少量样品于试管中.滴入稀盐酸.无沉淀.再滴入BaCl2溶液.若有白色沉淀产生.则说明已变质. B.取少量样品于试管中.滴入稀硝酸.再滴入BaCl2溶液.若有白色沉淀产生.则说明已变质. C.取少量样品于试管中.滴入稀硫酸.再滴入BaCl2溶液.若有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Na₂SO₃在空气中易被氧化为Na₂SO₄，现有一包包装破损的白色Na₂SO₃固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是

A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质

【答案】

【解析】

练习册系列答案

相关题目

为测定Na₃CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：

检验装置的气密性

．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是

．
（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸； b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B

，D

．
已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na₂S0₃含量的测量结果比实际值偏高，理由是

部分二氧化碳溶液品红溶液

．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．
这样做的目的是

使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收

．所通空气应先经过

试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为

1：1

．

已知非金属单质硫（S）是淡黄

色固体粉末，难溶于水。为了验

证氯元素的非金属性比硫元素的

非金属性强，某化学实验小组设

计了如下实验，请回答下列问题：

(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。

(3) 装置B中盛放的试剂是（此空选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

(4) 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。。

(5) 装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

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