【题目】NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:

反应I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H

1

化学键

H—O

O=O

N≡N

N—H

键能kJ·molˉ1

463

496

942

391

H=__________________

2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

B.若测得容器内4v(NH3)=6v(H2O)时,说明反应已达平衡

C.当容器内=1时,说明反应已达平衡

3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应III。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH32mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

该催化剂在高温时选择反应____________ (“ I ”“ II”)。

520时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A.使用催化剂Pt/Ru

B.使用催化剂Cu/TiO2

C.增大NH3O2的初始投料比

D.投料比不变,增加反应物的浓度

E.降低反应温度

4)采用氨水吸收烟气中的SO2

若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________

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