Question

设阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是

1. A.
   常温下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×10²³
2. B.
   足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×10²³
3. C.
   标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×10²³
4. D.
   含1mol硅原子的SiO₂晶体中Si-O键的个数约为2×6.02×10²³

Answer 1

A
分析：A、4.4gCO₂和N₂O摩尔质量都为44g/mol，依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；
B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸和锌反应生成气体为氢气，气体温度压强未知，气体体积不能计算物质的量；
C、依据n=计算物质的量结合乙烷分子结构计算非极性键 数；
D、依据二氧化硅结构分析判断；
解答：A、CO₂和N₂O摩尔质量都为44g/mol，4gCO₂和N₂O物质的量0.1mol，混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×10²³，故A正确；
B、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L气体时，温度压强不知，转移电子数不是0.2×6.02×10²³，故B错误；
C、标准状况下，2.24L乙烷物质的量为0，1mol．分子中含有的非极性键数约为0.1×6.02×10²³，故C错误；
D、含1mol硅原子的SiO₂晶体中Si-O键的个数约为4×6.02×10²³，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，气体摩尔体积的条件应用，二氧化硅结构分析，题目难度中等．