Question

设阿伏加德罗常数约为N_A，下列叙述中正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4LCO₂和CO混合气体中含有的碳原子数为N_A

B、1molFe在过量的 Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

C、0.1molCH₄所含的电子数为N_A

D、1L 1 mol?L^-1的Na₂C0₃溶液中离子总数为3N_A

Answer 1

分析：A、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的原子数；
B、根据铁与氯气反应生成的是氯化铁进行计算；
C、根据甲烷分子中含有10个电子进行分析；
D、根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中离子数目增大．

解答：解：A、标况下，22.4L二氧化碳和一氧化碳混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有1mol碳原子，含有的碳原子数为N_A，故A正确；
B、1mol铁与氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，转移的电子数为3N_A，故B错误；
C、0.1mol甲烷中含有1mol电子，所含的电子数为N_A，故C正确；
D、1L 1 mol?L^-1的Na₂C0₃溶液中含有溶质1mol，含有钠离子2mol，由于碳酸根离子水解生成氢氧根质量，使阴离子数目增多，所以阴离子的物质的量大于1mol，溶液中离子总的物质的量大于3mol，离子总数大于3N_A，故D错误，
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．