题目内容
【题目】将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液加入140mL 5 mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是( )
A. 5 mol/L B. 7 mol/L C. 10mol/L D. 12 mol/L
【答案】D
【解析】试题分析:向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)="0.14L×5mol/L=0.7" mol,生成混合气体物质的量为n(NO2+NO)==0.5mol,根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)="0.7" mol+0.5mol=1.2mol,故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L,故选D。
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