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在一密闭容器中通入一定量SO2和O2两种气体,在一定条件下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气);△H<0,当达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是: (   )
A.x为压强,y为SO2的浓度;
B.x为温度,混合气体平均相对分子质量;
C.x为加入SO2的量,y为O2的转化率;
D.x为改变容器的体积,y为SO3的百分含量;

C

A压强越大,平衡正向移动,SO2的浓度减小;B温度越高,平衡向吸热的逆反应方向移动,气体的量增大,平均相对分子质量减小;D容器体积增大,平衡逆向移动,SO3的百分含量减小。
练习册系列答案
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(14分)CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移     mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e+2CO32→3CO2+H2O;则该电池的正极反应式是:              
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K=              ;此时在B点时容器的体积VB      10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是               

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