题目内容
在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol?L-1和0.2mol?L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（ ）
| A．0.15mol?L-1 | B．0.225mol?L-1 |
| C．0.3mol?L-1 | D．不能确定 |
n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=
=0.03mol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO3-过量，Cu与H+完全反应，则生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）=
=0.3mol/L
故选C．
n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=
| 1.92g |
| 64g．mol |
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO3-过量，Cu与H+完全反应，则生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）=
| 0.03mol |
| 0.1L |
故选C．
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