题目内容

下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（　　）
①0.75mol氨气；②4g氦气；③4℃时9ml水；④11.2L甲烷（标况）
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，0.75mol氨气含有原子的物质的量为0.75mol×4=3mol；
②氦气的物质的量为
4g
4g/mol
=1mol，所以氦原子数为1mol；
③水的质量为9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为
9g
18g/mol
=0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
④甲烷的物质的量为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，甲烷分子含有5个原子，原子的物质的量为甲烷的5倍，故含有原子的物质的量为0.5mol×5=2.5mol．
故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，
故选A．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6
由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象．以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”是指______；
A．元素　　　　　　B．分子
C．原子　　　　　　D．单质
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是______；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO2气体134.4mL（标准状况下）．请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
下列说法正确的是（　　）
A．已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.2mol，K+0.8mol，则Cl-的物质的量为0.1mol
B．NO和O2可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子和氧原子的个数比为
a
2b
C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R为氧元素
D．已知8gA能与42gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与100gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量是18g/mol
在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol?L-1和0.2mol?L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（　　）
A．0.15mol?L-1B．0.225mol?L-1
C．0.3mol?L-1D．不能确定
按要求填下列各空
（1）①HNO3的摩尔质量是______，1molHNO3含有______mol氧原子．
②标准状况下11.2LCO2的物质的量是______．
（2）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
其中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，
（3）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2______
②NaHCO3______
③KHSO4______．
（1）物质的量的符号是______单位是______；物质的量浓度的单位是______；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______L．
（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64克，则该气体的物质的量是______；该气体的摩尔质量是______．（该小题计算正确但写错单位或不下单位各扣1分）
有下列物质：①10.0gNH3；②标准状况下11.2LHF；③4℃时10ml水；④标准状况下22.4LCH4所含质子数由多到少的是（　　）
A．④③①②B．④①③②C．②④①③D．④②①③
（1）0.5molCH4的质量是______，在标准状况下的体积为______；含______个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；
（3）配制300mL0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是______mL．

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