题目内容

【题目】下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ）

A.电解熔融氯化镁制单质镁

B.用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制氯气

C.用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅

D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

【答案】B

【解析】

实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应，工业生成氯气常用电解饱和食盐水，故B符合题意。

综上所述所，答案为B。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A.糖类和蛋白质都是高分子化合物

B.油脂没有固定的熔点

C.葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2

D.蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程

【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液． 一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+ ．
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和 ， 阴离子是 ．
（2）该结晶水合物的化学式 ．

【题目】氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ， 3O2（g）=2O3（g）△H3 则（ ）
A.△H2﹣△H1=△H3
B.△H1+△H2=△H3
C.△H1﹣△H2=△H3
D.△H2+△H1+△H3=0

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.难溶电解质Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）?c（OH﹣）
D.25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则AgCl饱和水溶液体系中c（Ag+）为 ×10﹣5mol/L

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
A.
降低温度，平衡向正反应方向移动
B.
0﹣3s内，反应速率V （NO2）=0.2 molL﹣1
C.
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
D.
达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）

【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。

(1)CS2分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(2)CH2O中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(3)CCl4分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(4)H2S分子中的S原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。

【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.Na Na2O2 Na2CO3
B.MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C.Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
D.SiO2 SiCl4 Si

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