题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为 ．
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
如①CH2═CH2②CH≡CH③
④
等，其中C原子为sp2杂化的分子有 （填序号），预测HCHO分子的立体结构为 形．
【答案】（1）+6；
（2）分子晶体；7；
（3）①、③、④；平面三角．
【解析】
试题分析：（1）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1，所以E、F、G分别为钾、铬、铜，由此分析解答；
（2）根据合物Ni（CO）4的性质熔点、溶解性判断；Ni元素是28号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
（3）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构．
解：（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1，所以E、F、G分别为钾、铬、铜，F元素铬元素的价电子排布式为3d54s1，故其化合物中最高化合价为+6价，
故答案为：+6；
（2）配合物Ni（CO）4常温为液态，说明熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据结构相似相溶，结合熔点低可知Ni（CO）4属于分子晶体，Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级能量不同，故有7种能量不同的原子轨道，
故答案为：分子晶体；7；
（3）①CH2=CH2中碳原子成2个C﹣Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C﹣Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C﹣Hδ键，2个C﹣Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化．
④HCHO中碳原子成2个C﹣Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
故①、③、④采取sp2杂化．
HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
故答案为：①、③、④；平面三角．
