Question

一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

组    别	1	2	3
固体质量/g	3.80	6.20	7.20
气体质量/g	1.76	2.64	2.64

（1）上表中

1

组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是

由1、2两组数据说明第一组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余

．
（2）上表中第2组数据中盐酸

不足量

．（填“过量”、“适量”、“不足量”）
（3）通过计算求Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数各为

55.8%

、

44.2%

．

Answer 1

分析：（1）根据图表1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加来判断第一组盐酸过量．
（2）根据表2、3组中的数据，盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的．
（3）第一组盐酸过量，根据二氧化碳的质量和固体的质量列方程式组计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量，再根据质量分数计算即可．

解答：解：（1）根据图表1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加，说明第一组实验中固体不足量盐酸过量．
故答案为：1；由1、2两组数据说明第一组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余．
（2）根据表2、3组中的数据，盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的．
故答案为：不足量．
（3）第一组盐酸过量，固体不足量，以第一组计算．
设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y．
Na₂CO₃----CO₂；  NaHCO₃----CO₂；
106g      44g  84g          44g
x         

22x

53

   y          

11y

21

g

x+y=3.80g 22x 53 + 11y 21 =1.76g

x=2.12g y=1.68g

所以碳酸钠的质量分数为

2.12g

3.80g

×100%=55.8%，碳酸氢钠的质量分数为1-55.8%=44.2%．
故答案为：55.8%；44.2%．

点评：在解此类题时，会运用表中的数据，找出采用哪组数据进行分析、计算，然后根据反应方程式中的比例关系和题中的数据列出需要方程进行解答．