[题目]莽草酸易溶于水.可用于合成药物达菲.其结构简式如图.下列关于莽草酸的说法正确的是( )A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有2种官能团C. 含1mol该物质的水溶液中最多可与4mol钠反应D. 可发生加成和取代反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )

A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有2种官能团

C. 含1mol该物质的水溶液中最多可与4mol钠反应D. 可发生加成和取代反应

【答案】D

【解析】

A．莽草酸中的六元环不是苯环，在计算结构简式中的H原子的时候，需要注意，莽草酸的分子式为C7H10O5，A项错误；

B．分子中有3种官能团，分别为—OH，—COOH，碳碳双键，B项错误；

C．分子中的—OH和—COOH均可以与Na反应，1mol该物质中有3mol－OH和1mol—COOH，1mol该物质消耗4molNa，该物质的水溶液中还有水，也会与Na反应，消耗的Na大于4mol，C项错误；

D．分子中的碳碳双键可以发生加成反应，—OH和—COOH都可以发生酯化反应，酯化反应也是一种取代反应，D项正确；

本题答案选D。

练习册系列答案

①写出A、B、C、D各物质的名称：A________，B________，C________，D_______；

②写出A→D的化学方程式：_______________。

③写出下列变化的离子方程式：

B→C______________________________；

D→B______________________________。

【题目】国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是( )

A.氦气比氢气活泼B.氦气的密度比空气大

C.氦气的分子式为He2D.氦原子最外层电子数为2

【题目】联氨(N2H4)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微弱氨气的气味。

(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，试计算1 mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_______。

(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________。

(3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时负极的反应方程式为______________________________

(4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4+H2O N2H5++OH-，试写出第二步电离过程____________________________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_______________。

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【题目】硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。

(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法________________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是__________。

(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是____________________。

(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_____________________。

(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______。

(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_________________。

【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。

【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为______________。

（2）D的结构简式为_____________。

（3）E的分子式为_________________。

（4）F生成G的化学方程式为________________________，该反应类型为__________。

（5）I的结构筒式为____________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，符合以上条件的同分异构体共有___________种。

J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________。

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