题目内容

【题目】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2+O2 2SO3 , 当反应进行到4 min时,测得n (SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是( )
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.小于1.2 mol
D.大于1.6 mol

【答案】C
【解析】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2+O2 2SO3,当反应进行到4 min时,测得n (SO2)=0.4 mol,则v (SO2)= 。因为前2min的反应速率大于后2min的反应速率,所以若反应进行到2 min时,SO2的变化量必定大于2 ,容器中SO2的物质的量小于1.2 mol,C正确。

所以答案是:C

【考点精析】利用化学反应速率的概念对题目进行判断即可得到答案,需要熟知化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.

练习册系列答案
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【题目】某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中,观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。

1)用如右图所示装置进行实验1。(加热和夹持仪器已略去)

实验1:铜片与浓硫酸反应

操作

现象

加热到120℃~250℃

铜片表面变黑,有大量气体产生,形成墨绿色浊液

继续加热至338℃

铜片上黑色消失,瓶中出现白雾,溶液略带蓝色,瓶底部有较多灰白色沉淀

①装置B的作用是________;装置C中盛放的试剂是_______

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜,实验操作及现象是___________

2)探究实验1120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuOCuSCu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1:亚铁氰化钾[K4Fe(CN6]Cu2+的灵敏检测剂,向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液,生成红棕色沉淀。

资料2

CuS

Cu2S

黑色结晶或粉末

灰黑色结晶或粉末

难溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水或热的浓盐酸

难溶于稀硫酸和浓盐酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作

现象

i.取表面附着黑色固体的铜片5片,用清水洗干净,放入盛有10mL试剂A的小烧杯中,搅拌

黑色表层脱落,露出光亮的铜片

ii.取出铜片,待黑色沉淀沉降

上层溶液澄清、无色

①试剂A_________

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小,于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+,补充的实验操作及现象是______

实验3.探究黑色固体中是否含CuSCu2S

操作

现象

i.取实验2中黑色固体少许,加入适量浓氨水,振荡后静置

有固体剩余,固液分界线附近的溶液呈浅蓝色

ii.另取实验2中黑色固体少许,加入适量浓盐酸,微热后静置

有固体剩余,溶液变成浅绿色

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是:实验1中,120℃~250℃时所得黑色固体中_______

【实验反思】

分析实验1338℃时产生现象的原因,同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫,则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________

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