题目内容
【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。（ ）
HIn(溶液) 
H+（溶液）+In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
【答案】C
【解析】解：化合物HIn是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，在酸性溶液中因其电离受到抑制而显红色，在碱性溶液中因促进其电离而显黄色。①盐酸和 ④NaHSO4溶液显酸性，能使指示剂显红色，所以C正确。
所以答案是：C
【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K＝。
（2）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
