Question

下列离子方程式不正确的是

A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺＋O₂＋4I^－＝2I₂+2H₂O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

Answer 1

A

解析:

本题主要对“书写离子方程式的要点”进行考查。离子方程式的书写及正误判断是每年高考必考的内容，本题主要表现为：

（1）微粒的存在形式能否正确表示：强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式。如A项Na₂O₂应写化学式，所以A不正确，应为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^—+O₂↑。

（2）反应物量的关系及离子发生氧化还原反应的顺序，如选项C，Fe²⁺和Br^—都具有还原性，都能被Cl₂氧化，但还原性顺序为Fe²⁺＞Br—，所以当通少量氯气时Fe²⁺先被氧化，C正确。

（3）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。如选项D。（4）较特殊的反应涉及到的“量”，如选项D，Mg(HCO₃)₂溶液与中足量的澄清石灰水反应，不可忽视Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶、更稳定，D正确。

（5）看电荷、电子得失总数是否相等，如选项B。