反应E+F = G在温度T1下进行.反应M+N = K在温度T2下进行.已知T1>T2.且E和F的浓度均大于M和N的浓度.则两者的反应速率 A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

反应E+F = G在温度T₁下进行，反应M+N = K在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率

A．前者大

B．后者大

C．一样大

D．无法判断

D

因为不是同一个反应，无法比较。

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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃使燃烧更加剧烈

B．H₂O₂中加入少量的MnO₂，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀盐酸反应，加入浓度较大的盐酸

下列关于化学反应速率的说法，错误的是

A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示

B．化学反应速率的数值无负值，均为正值

C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率

D．化学反应速率的单位是mol/L

在2A（g）＋B（g）

3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）

A．υ(A) = 0.5

B．υ(B) = 0.3

C．υ(C) = 0.8

在化学反应A(g)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A． v(B)＝3v(D) B．v(A)＝2v(C)
C．3v(B)＝v(C) D．v(A)＝v(B)

下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 ( )

试管	温度	过氧化氢溶液浓度	催化剂
A	常温	3%	——
B	常温	6%	——
C	水浴加热	3%	——
D	水浴加热	6%	MnO₂

在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B减小了1.2 mol 。有关此反应的说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1
C．在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L·min)
D．升高温度，正、逆反应速率都将增大

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

C．①②③⑥

D．②③④⑥

某温度时，2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为

2Z； 0.05 mol/(L·min)

2Z； 0.1 mol/(L·min)

2Z； 0.1 mol/(L·min)

2Z； 0.05 mol/(L·min)