题目内容

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的
A．在炭粉中加入KClO3，点燃使燃烧更加剧烈
B．H2O2中加入少量的MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀盐酸反应，加入浓度较大的盐酸
B
考查外界条件对反应速率的影响。A中氯酸钾能分解产生氧气，和催化剂无关。C中反应物的接触面积增大，反应速率加快。D中盐酸的浓度越大，反应速率越快。B中二氧化锰是催化剂，所以正确的答案是B。
练习册系列答案
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在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1　　　　  B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1　　　　　D．v(D)=1mol·L－1·min－1
把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是    （　　）                               
A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液　D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）
A．0.4mol／(L·s)B．0.3mol／(L·s)C．0.2mol／（L·s）D．0.1mol／（L·s）
在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） +  CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。
（2）达到平衡时CO的转化率。
已知某化学实验的结果如下表：
实验序号
反应物
在相同温度下测得的反
应速率v/mol·(L·min)-1
大小相同的金属片
酸溶液
1
镁条
1 mol·L-1盐酸
v1
2
铁片
1 mol·L-1盐酸
v2
3
铁片
0.1 mol·L-1盐酸
v3
  下列结论正确的是
A．v1>v2>v3            B．v3>v2>v1           C．v1>v3>v2          D．v2>v3>v1
一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是
A．化学方程式中=2
B．t2时N 的v正 = v逆.
C．从t1到t2时刻 M的平均反应速率mol/（L．min）
D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）
A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸
C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸
反应E+F = G在温度T1下进行，反应M+N = K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率       
A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断

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