题目内容
【题目】下列化学性质中,烷烃不具备的是( )
A.一定条件下发生分解反应
B.可以在空气中燃烧
C.与Cl2发生取代反应
D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色
【答案】D
【解析】解:A、甲烷分解生成氢气和碳单质,故A正确; B、烷烃是由碳氢两种元素组成的,具有可燃性,可以在空气中燃烧,故B正确;
C、烷烃能够和氯气光照条件下发生取代反应,故C正确;
D、由于烷烃性质稳定,不能够使高锰酸钾溶液褪色,故D错误;
故选D.
【题目】下图是元素周期表的一部分,根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素① ~ ⑧中,化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是___________。除⑧外,原子半径最大的是_______(填元素符号),元素⑦的氢化物的电子式是_____。
(2)①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______(用相应氢化物的化学式作答)。元素①~⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是____________(填化学式),它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(3)某同学设计并进行实验,探究元素④⑤⑥金属性递变规律,请将实验报告补充完整。
实验步骤 | 实验现象 |
1.将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中 | _______________________________,发出嘶嘶响声,逐渐消失,溶液变成红色 |
2.将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中,再滴加酚酞,一段时间后加热至沸腾 | 加热后________________ |
3.将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 | 剧烈反应,迅速产生大量无色气泡 |
4.将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过的______的试管中 | 反应缓慢,一段时间后,产生无色气泡 |
结论:Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 |
【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1)氨气的发生装置可以选择下图中的_______,反应的化学方程式为__________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
(4)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液颜色变浅,原因可能是 。
(5)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:①﹥②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:
你认为上述方案 (填“合理”或“不合理”),请分析: (如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。
(6)为研究氨气的还原性,小兰做了一下实验:将(2)收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中___________ | ②反应的化学方程式 ______________________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③___________________ | ④____________________ |