题目内容
16.火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料、NO2作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ?mol-1
③H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ?mol-1
则肼和NO2完全反应生成2molH2O(l)时所放出的热量为( )
A. | 100.3 kJ | B. | 327.9 kJ | C. | 655.9 kJ | D. | 600.8 kJ |
分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式,依据盖斯定律②×2-①-③×4得到肼与NO2反应的热化学方程式,结合热化学方程式计算肼和NO2完全反应生成2molH2O(l)时所放出的热量.
解答 解:N2 (g)+2O2(g)═2NO2(g);△H1=+67.7kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H2=一534kJ/mol ②
③H2O(l)=H2O(g)△H3=+44kJ/mol.
结合盖斯定律2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)可以由反应②×2-①-③×4得到,
所以该反应的焓变=(-534kJ•mol-1)×2-67.7kJ•mol-1-(+44kJ•mol-1)×4=-1311.7kJ/mol,所以1molN2H4(g)与 1molNO2(g)完全反应生成1.5molN2和2molH2 O (l)时放出热量为$\frac{1311.7kJ}{2}$=655.85kJ≈655.9 kJ,
故选C.
点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的分析计算应用,掌握盖斯定律计算方法是关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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