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实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是                                （填序号）。
（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是                             （填序号）。
（1）④③⑤⑦① （2）②③⑦①
略
练习册系列答案
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不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n
= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
（1）卤素互化物中，沸点最低的应是           （写分子式，下同）。
（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为         。
（3）现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。
（4）某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。
（12分）氯水中存在如下平衡：Cl2 +H2O ? HCl+HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：
（1）加入少量CaCO3(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。
（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。
（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。
（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。
（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。
（1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是         。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气
D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱
自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是
A．硝酸银B．氯化亚铁C．亚硫酸钠D．氯化铝
甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（   ）
A．2.7克B．3.6克C．5.04克D．4.05克
检验氯化氢气体中是否混有少量氯气（肉眼不易观察出），可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．将气体通入NaOH溶液
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是      （   ）
①AgNO3溶液             ②NaOH溶液        ③水
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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