题目内容

在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（  ）。
A．正极附近的 SO4 2－离子浓度逐渐增大B．电流由锌片流向铜片
C．溶液的pH逐渐变小D．铜片上析出氢气
D
考查原电池的判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因                                    。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：       ；                                      。
正极：       ；                                      。
电解质溶液：               。
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O
C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（ ）
A．锌片是负极，铜片上有气泡冒出B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量不变D．电解液的pH保持不变
把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（  ）
A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b
（12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  ；
若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
铅蓄电池放电时，         （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为       mol。
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：                                     
正极：                                     
关于下图所示装置的叙述，错误的是（）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)
A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol
C．电子由正极经外电路流向负极
D．电池中CO的物质的量将逐渐减少
有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属活泼性从强到弱的顺序是（   ）
A. C＞B＞A ＞D    B. C＞D＞A＞B    C. C＞A＞B＞D   D. D＞C＞B＞A

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