某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种:Na+.Fe3+.Fe2+.SO42-.Cl-.Ba2+.I-.现取部分溶液依次进行如下实验:①通入一定量氯气后.加入CCl4振荡.静置后CCl4层呈紫红色.用分液漏斗分液,②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液.产生白色沉淀,③过滤后将滤液分为两份.向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液.产生大量沉淀.向另一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na^＋、Fe³^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、Cl^－、
Ba²^＋、I^－。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液中肯定存在的离子有Fe³^＋、SO₄^2-、I^－

B．无法确定原溶液中是否存在Cl^－、Na^＋

C．原溶液一定显中性

D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe²^＋、Ba²^＋

试题分析：①静置后CCl₄层呈紫红色，则溶液中存在I^－；②加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中存在SO₄^2-，而且一定不存在Ba²^＋；③加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，则说明此时溶液中有Cl^－，但因①中通入一定量的氯气，故无法判断原溶液中是否有Cl^－；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色，说明此时溶液中有Fe³^＋，但因前面又加入硝酸，故无法判断原溶液中是Fe³^＋还是Fe²^＋。综上所述，原溶液中一定存在的离子有SO₄^2-、I^－，一定不存在的离子有Ba²^＋，无法确定是否存在的离子有Fe³^＋、Fe²、^＋Cl^－、Na^＋。故答案选B。
点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。

练习册系列答案

相关题目

A．Ba²⁺、AlO₂^－、OH^－、Al³^＋

B．K⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、SCN^－

C．Mg²⁺、H⁺、SO₄²^－、S₂O₃²^－

D．NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)＝10^－12 mol/L。该溶液中一定能够大量存在的离子组是（）

A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－	B．Ba²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、Br^－
C．NH₄⁺、K⁺、HSO₃^－、CO₃²^－	D．Na⁺、K⁺、NO₃^－、I^－

在溶液中能大量共存，与OH^-有沉淀析出，与H⁺有气体放出的是（）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-	B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．H⁺、Al³⁺、OH^-、NO₃^-	D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下，c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹⁰的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、CH₃COO^－

B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液：NH₄⁺、K^＋、CO₃²^－、Cl^－

D．含有大量HCO₃^－的溶液：K^＋、Al³⁺、Cl^－、Na^＋

某盐酸的密度为1.095g·cm^－３，质量分数为10.0%,试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺

B．Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2-

C．Fe³⁺、OH^－、SCN^－

D．K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

下列各组离子在溶液中能大量共存的为（）

A．Cu²⁺、Fe³⁺、SCN^-、K⁺	B．Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-、Na⁺
C．Cl^-、H⁺、Na⁺、SO₃^2-	D．ClO^-、Na⁺、 Fe²⁺、 H⁺

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O。
42.2g K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol?L^-1(用数字表示但不需近似计算)。
（5）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-38。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe³⁺沉淀完全时，控制pH应不小于。
（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了；）

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