题目内容

某盐酸的密度为1.095g·cm－３，质量分数为10.0%,试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？
（1）3mol/L    （2）6.72L

试题分析：设盐酸的体积为VmL，依题意可得盐酸的物质的量浓度为

可得生成气体的体积为。
点评：本题属于基础题，计算简单，解题的关键是要准确计算物质的量浓度，根据反应方程式准确计算。
练习册系列答案
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常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．H+、SO32-、S2-、K+B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
C．Cu2+、Cl-、S2-、K+ D．Na+、K+、S2-、SO42-
常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)
某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、Cl－、
Ba2＋、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是           
A．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO42-、I－
B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(   )
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
③加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-
④能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、Cl-
⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-
A．②④B．②③C．①⑤D．①④
下列离子方程式正确的是                                              
A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH + 2H2O
C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO+ H2O
D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O
下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、SO32-、H+、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、OH－D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－
将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

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