题目内容
【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、__________。
（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。
②滤渣B受热分解所得物质的循环利用，B是__________。
③已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名称 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
结合表中数据分析，过程II的操作是：____________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。
【答案】 还原性 AlO2-、OH- 0.3mol 2Al2O3（熔融）
3O2↑+4Al NaHCO3 0.01 向滤液③中加入稀硫酸和K2SO4固体后，蒸发浓缩、降温结晶
【解析】（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性；（2）Al、Al2O3、Cr2O3与NaOH反应，除生成Na2CrO4，还有偏铝酸钠和过量的NaOH，溶液1中的阴离子有CrO42-，还有AlO2-、OH-；（3）反应中氧气作氧化剂，由得失电子守恒可知：0.4mol×(6-3)=n(O2) ×4，n(O2)=0.3mol；（4）①电解法冶炼Al的化学方程式是：2Al2O3（熔融）
3O2↑+4Al；②向偏酸铝钠溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸钠或碳酸氢钠，其中碳酸氢钠易受热分解，故B是碳酸氢钠。③由此反应平衡表达式可知，k= c(Cr2O72-)/c2(CrO42-)c2(H+)=4.0×1014，代入c(Cr2O72-)=0.04mol/L，c(H+)=10-6 mol/L，c(CrO42-)==0.01 mol/L。（5）要得到更多的K2Cr2O7粗品，必须加入硫酸，促进2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O正向移动，同时由于K2Cr2O7的溶解度随温度变化较大，可采取降温结晶法。具体操作是向滤液③中加入稀硫酸和K2SO4固体后，蒸发浓缩、降温结晶。
【题目】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式____（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为______。
(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。
