题目内容

【题目】室温下,将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合,所得溶液浓度为0.3mol/L,如果混合后的体积为混合前的体积和,V1:V2=(
A.1:2
B.2:1
C.3:2
D.2:3

【答案】C
【解析】解:混合后的体积为混合前的体积和,混合后溶液中氢氧化钠物质的量为混合前两溶液中氢氧化钠物质的量之和,则:V1 L×0.1mol/L=V2 L×0.6mol/L=(V1+V2)L×0.3mol/L,整理得V1:V2=3:2,故选C.

练习册系列答案
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【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极,溶液中阳离子在阴极放电,阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液,Ag+在阴极放电生成Ag,OH-在阳极放电生成O2且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度,故A错误;B电解NaOH溶液,H+在阴极放电生成H2,OH-在阳极放电生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样,故B错误;C、电解KCl溶液,H+在阴极放电生成H2,Cl-在阳极放电生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样,故C错误;D电解CuSO4溶液,Cu2+在阴极放电生成Cu,OH-在阳极放电生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样,故D正确。故选D。

点睛:分析电解反应的原理,在两极析出什么物质固体或气体,相当于什么物质脱离反应体系,根据元素守恒和原子比例,加入对应的物质,即可使溶液完全复原。

型】单选题
束】
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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性:Ni2+(高浓度)>H>Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应:4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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