题目内容
【题目】室温下,将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合,所得溶液浓度为0.3mol/L,如果混合后的体积为混合前的体积和,V1:V2=( )
A.1:2
B.2:1
C.3:2
D.2:3
【答案】C
【解析】解:混合后的体积为混合前的体积和,混合后溶液中氢氧化钠物质的量为混合前两溶液中氢氧化钠物质的量之和,则:V1 L×0.1mol/L=V2 L×0.6mol/L=(V1+V2)L×0.3mol/L,整理得V1:V2=3:2,故选C.

【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:
(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的阴离子有CrO42-、__________。
(3)过程I,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是__________。
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。
②滤渣B受热分解所得物质的循环利用,B是__________。
③已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L,则CrO42-的浓度是__________mol/L。
(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名称 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
结合表中数据分析,过程II的操作是:____________________,过滤,得到K2Cr2O7粗品。