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已知250C、101KPa下：①C(s)+
O2(g)=CO(g) △H= 
Q1kJ/mol ②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol（Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是
A．碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B． 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C． 一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= （Q1+Q2）kJ/mol
C
解析:A项，燃烧热是指1mol物质完全燃烧，生成稳定的化合物，所放出的热量。由于C(s)+
O2(g)=CO(g) △H= 
Q1kJ/mol，生成的是CO，不是稳定的化合物，所以Q1kJ/mol不是碳的燃烧热；B项，反应②属于放热反应，只能说2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量；C项，生成CO2(g)是完全燃烧，而生成 CO(g)则是不完全燃烧，所以前者放出的热量多；D项，△H= （2Q1+Q2）kJ/mol
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已知250C、101KPa下：①C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）
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△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热为Q1kJ/mol |
| B、2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量 |
| C、一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多 |
| D、碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol |
O2(g)=CO(g) △H= 
Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=
O2(g)="CO(g) " △H= 
Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=