题目内容

已知在绝热容器中,饱和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),现向其中加入少量生石灰,则下列说法错误的是( )
A.析出固体的质量增加
B.溶液的pH值不变
C.溶液中OH-数目减少
D.溶液中Ca2+的浓度减小
【答案】分析:向饱和石灰水中加少量生石灰,发生:CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,该反应是放热反应,且该反应在绝热容器中进行,导致溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,所以溶液中c(Ca2+)、c(OH-)减小,由于原溶液已达到饱和,则平衡向逆反应方向移动,据此分析解答.
解答:解:A.且向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水,溶液的温度也升高,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,所以导致析出的固体质量增加,故A正确;
B.温度越高,氢氧化钙的溶度积越小,则溶液中氢氧根离子浓度越小,溶液的pH越小,故B错误;
C.温度越高,氢氧化钙的溶度积越小,则溶液中氢氧根离子浓度越小,且该反应消耗水,导致溶液的体积减小,所以溶液中氢氧根离子数目减少,故C正确;
D.温度越高,氢氧化钙的溶度积越小,则溶液中钙离子浓度越小,故D正确;
故选B.
点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度中等,本题注意该反应是在绝热容器中进行的,隐含着相当于给溶液加热,为易错点.
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