Question

已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca（OH）₂ （s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是（　　）

A．析出固体的质量增加

B．溶液的pH值不变

C．溶液中OH^-数目减少

D．溶液中Ca²⁺的浓度减小

Answer 1

分析：向饱和石灰水中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，该反应是放热反应，且该反应在绝热容器中进行，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）减小，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．

解答：解：A．且向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以导致析出的固体质量增加，故A正确；
B．温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故B错误；
C．温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，且该反应消耗水，导致溶液的体积减小，所以溶液中氢氧根离子数目减少，故C正确；
D．温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中钙离子浓度越小，故D正确；
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，本题注意该反应是在绝热容器中进行的，隐含着相当于给溶液加热，为易错点．