题目内容
【题目】实验室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_______g（1g以下用游码）。
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是________
A．加水时超过刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 D．定容后摇匀，液面低于刻度线 E．称量时砝码生锈
【答案】14.3 13.7 500mL容量瓶 胶头滴管 AB
【解析】
(1)配制480mL 0.1molL1Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要称取Na2CO310H2O晶体质量为：0.5L×0.1mol×286g/mol=14.3g；
(2)依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，14g=m(溶质)+0.3g，所以：溶质的质量=14g0.3g=13.7g；
(3)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶；胶头滴管；
(4)A.加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A符合题目要求；
B. 忘记将洗涤液加入容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，故B符合题目要求；
C. 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不符合题目要求；
D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，故D不符合题目要求；
E. 称量时砝码生锈，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E不符合题目要求；
故选：AB。
