题目内容
【题目】草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32—、SO42—和Cl。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:
①____________________②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是__________(填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后,分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸,可观察到_____________,说明溶液中存在__________离子。
②向第二支试管中加入__________,可观察到____________________,说明溶液中存在SO42—。
③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量__________溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是__________。
【答案】加水搅拌(或溶解)①②③⑤产生大量气泡CO32—足量稀盐酸,再加入BaCl2溶液白色沉淀(硝酸酸化的)AgNO3溶液排除CO32—和SO42的干扰
【解析】
(1)根据“草木灰的主要成分和②过滤”分析,①为加水搅拌(或溶解)。
(2)溶解、过滤、蒸发浓缩时都需要使用玻璃棒。
(3)①用稀盐酸检验CO32-。
②检验SO42-先加入足量稀盐酸,再加入BaCl2溶液。
③检验Cl-应加入HNO3酸化的AgNO3溶液,由于CO32-、SO42-干扰检验,所以先加入足量Ba(NO3)2将CO32-和SO42-完全转化为沉淀而除去,再用HNO3酸化的AgNO3检验Cl-。
(1)草木灰的主要成分是K2CO3,还含有少量KCl和K2SO4等,K2CO3、KCl和K2SO4都是可溶性离子化合物,结合②为过滤,①为向草木灰中加水搅拌(或溶解),然后通过过滤除去难溶性杂质。答案为:加水搅拌(或溶解)
(2)溶解、过滤、蒸发浓缩时都需要使用玻璃棒;溶解时玻璃棒起搅拌作用,加速固体的溶解;过滤时玻璃棒起引流作用;蒸发浓缩时玻璃棒起搅拌作用;答案选①②③⑤。
(3)①加入少量稀盐酸,可观察到产生大量无色无味的气泡,说明溶液中存在CO32-。反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。答案为:产生大量气泡 CO32-
②检验SO42-使用BaCl2溶液,由于CO32-与Ba2+也会形成白色沉淀干扰SO42-的检验,所以在加入BaCl2溶液之前应先加足量稀盐酸。答案为:足量稀盐酸,再加入BaCl2溶液 白色沉淀
③检验Cl-应加入HNO3酸化的AgNO3溶液,由于CO32-、SO42-干扰检验,所以先加入足量Ba(NO3)2将CO32-和SO42-完全转化为沉淀而除去,再用HNO3酸化的AgNO3检验Cl-。答案为:HNO3酸化的AgNO3溶液 排除CO32-、SO42-的干扰。
【题目】实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,请完成下列表格。
实际应称量Na2CO3的质量 | 应选用容量瓶的规格 | 除容量瓶外还需其他玻璃仪器 |
_________________ | ___________________ | ____________________ |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示)________
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)操作C中,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_____________
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①若没有进行A操作_____________
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________
③若定容时俯视刻度线______________________