题目内容
【题目】常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是
A.两溶液中由水电离的:盐酸>醋酸
B.两溶液中
C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量:盐酸>醋酸
D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH:盐酸=醋酸
【答案】B
【解析】
醋酸是弱酸,水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。
A. 稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH-均来自水的电离,两溶液pH相等,则H+、OH-浓度分别相等,即水电离的:盐酸=醋酸,A项错误;
B. 两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),两溶液的pH相等,c(H+)和 c(OH-)的也相等,则c(Cl-)=c(CH3COO-),B项正确;
C. 稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量,与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢气,故生成氢气量:盐酸<醋酸,C项错误;
D. 稀释过程中,醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后,醋酸溶液中H+浓度较大,pH较小,则溶液的pH:盐酸>醋酸,D项错误。
本题选B。
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