Question

【题目】常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的：盐酸>醋酸

B.两溶液中

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

A. 稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH－均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的：盐酸＝醋酸，A项错误；

B. 两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH－)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和 c(OH－)的也相等，则c(Cl-)＝c(CH3COO-)，B项正确；

C. 稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH，则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+，生成更多氢气，故生成氢气量：盐酸<醋酸，C项错误；

D. 稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：盐酸>醋酸，D项错误。

本题选B。