Question

12．实验室用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）来配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液．
计算
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）需要浓硫酸的体积是多少毫升？（保留小数点后一位）

Answer 1

分析 （1）根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的浓度；
（2）根据稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
答：浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L；             
（2）配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则配制该溶液需要浓硫酸的体积为：$\frac{1.0mol/L×0.25L}{18.4mol/L}$=0.0136L=13.6mL，
答：配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液需要浓硫酸的体积是13.6mL．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题侧重考查稀释的分析、理解能力及化学计算能力．