题目内容
下列有关金属键的叙述错误的是（ ）。
| A．金属键没有饱和性和方向性 |
| B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 |
| C．金属键中的电子属于整块金属 |
| D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 |
B
解析
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某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是
| A．分子中Si60被包裹在C60里面 | B．形成的晶体属于分子晶体 |
| C．其摩尔质量为2400 | D．熔点高、硬度大 |
下列关于晶体的说法一定正确的是( )
| A．分子晶体中都存在共价键 |
| B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 |
| C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 |
| D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 |
形成物质世界多样性的原因有：( )
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象
| A．仅①②③ | B．仅②④⑤ |
| C．仅①③ | D．①②③④⑤ |
通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ( )
| A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 |
| B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 |
| C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 |
| D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键 |
下表是某些原子晶体的熔点和硬度
| 原子晶体 | 金刚石 | 氮化硼 | 碳化硅 | 石英 | 硅 | 锗 |
| 熔点/℃ | 3 900 | 3 000 | 2 700 | 1 710 | 1 410 | 1 211 |
| 硬度 | 10 | 9.5 | 9.5 | 7 | 6.5 | 6.0 |
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。
①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明（ ）。
| A．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小 |
| B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大 |
| C．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小 |
| D．晶体是不稳定的，处于晶体时能量小 |
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）。
| A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s） ΔH |
B．Na（s）＋ Cl2（g）=NaCl（s） ΔH1 |
| C．Na（s）=Na（g） ΔH2 |
| D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3 |
物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ）。
| A．镁的硬度小于铝 |
| B．镁的熔、沸点低于钙 |
| C．镁的硬度大于钾 |
| D．钙的熔、沸点高于钾 |