题目内容
【题目】利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）步骤Ⅲ的实验操作是______________________。
（3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式_______________。写出步骤Ⅴ反应的离子方程式__________。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。
【答案】AB灼烧(或加热)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不能胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸
【解析】
废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液PH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液PH=1～2，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子
(1)由于Zn的性质与Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，可以除去表面的油污后，同时将镀层锌溶解。(2)步骤Ⅲ为灼烧氢氧化锌沉淀得到氧化锌。(3) 步骤Ⅳ为除锌铁皮与稀硫酸反应，反应的离子方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；步骤Ⅴ为双氧水在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(4)Fe3O4胶体粒子的直径较小，减压过滤时能透过滤纸，因此不能通过减压过滤实现固液分离。
