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【题目】将5.1g镁、铝混合物溶于500mL1mol/L硫酸溶液中，充分反应共产生标况下VL氢气，向剩余溶液中逐滴滴加某氢氧化钠溶液至过量，这一过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示，请根据图中数据回答下列问题。(请书写必要的计算过程)
（1）氢氧化钠溶液的浓度是多少摩每升?_____________
（2）原固体混合物中铝的质量是多少克?__________________
（3）氢气的体积V是多少升?______________
（4）图中A点对应氢氧化钠溶液的体积是多少毫升?________________
【答案】 2mol/L 2.7g 5.6L 250mL
【解析】（1）加入500mLNaOH溶液时，由电荷守恒n(Na＋)=n(H＋)=500mL1mol/L×2=1mol=500mL×c(NaOH)，c(NaOH)=2mol·L－1；（2）500mL到550mL时，Al(OH)3＋OH=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3)=0.050L×2mol·L－1=0.1mol，故铝的质量为0.1mol×27g·mol－1=2.7g；（3）Mg的质量为5.1g-2.7g=2.4g，产生的H2的为0.15mol＋0.1mol=0.25mol，V（H2）=0.25mol×22.4L·mol－1=5.6L；（4）0.1molAl3＋和0.1molMg2＋沉淀消耗的OH－为0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol,V(NaOH)=0.5mol/2mol·L－1=0.25L即OA段为500mL-250mL=250mL。
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