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16.下列说法不正确的是(  )
A.从海带中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
B.通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.实践证明,喝硬度大的水会引起肠胃不适,所以饮用水硬度越小越好

分析 A.海水提溴是先氧化溴离子为溴单质,再用还原剂还原溴单质为溴离子,再用氧化剂氧化溴离子为溴单质;
B.泉水、深井水等地下水溶有较多的矿物质;
C.赤潮是在特定的环境条件下,海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体色的一种有害生态现象,是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的;
D.通过饮用水,可获取人体所需要的微量元素.

解答 解:A.海水提溴是先氧化溴离子为溴单质,再用还原剂还原溴单质为溴离子,再用氧化剂氧化溴离子为溴单质,涉及氧化还原反应,故A正确;
B.泉水、深井水等地下水溶有较多的矿物质,溶解的矿物质种类和数量也比较多,故通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大,故B正确;
C.赤潮是在特定的环境条件下,海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体色的一种有害生态现象,是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的,故C正确;
D.通过饮用水,可获取人体所需要的微量元素,不能长期饮用硬度较小的水,如饮用蒸馏水,则不利用人体健康,故D错误;
故选:D.

点评 本题为综合题,考查了环境的污染与防治、海水提溴、硬水的软化以及人体健康的知识,侧重考查与生活相关的化学知识,题目难度不大.

练习册系列答案
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7.N是重要的非金属元素,尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物.
(1)尿素[CO(NH22]是人类利用无机物合成的第一种有机物.
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵,若与碱性肥料混合施用,会造成氮元素损失,请用离子方程式解释其原因NH4++OH-=NH3.H2O=NH3↑+H2O;
③已知:20℃时,H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11;NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+);
(2)羟胺(NH2OH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂.
①利用羟胺的还原性,可以除去含Fe2+中的Fe3+,氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体,写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制备NH2OH•HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如图所示:

ⅰ步骤中,发生反应的化学方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐,误食会中毒.可用电解法将工业废水中少量的NO2-转化为N2以降低其危害.写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O.
ⅲ步骤中,X为氯化钡(填名);若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol/L.[已知KSP(BaSO3)=5.0×10ˉ10;KSP(BaSO4)=1.1×10ˉ10]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH.写出其阳极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
(2)某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)?B+C(g)△H=+Q kJ•mol-1(Q>0)达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是BC
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q kJ.

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