题目内容
向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L,下列关系不正确的是( )
分析:n(NaOH)=0.3mol,n(CO
2)=
=0.2mol,二者发生CO
2+3OH
-=HCO
3-+CO
32-+H
2O,生成等物质的量的NaHCO
3和Na
2CO
3,溶液水解呈碱性,且水解程度CO
32->HCO
3-,结合结合CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-,HCO
3-+H
2O?H
2CO
3+OH
-,以及电荷守恒、物料守恒解答该题.
解答:解:n(NaOH)=0.3mol,n(CO
2)=
=0.2mol,二者发生CO
2+3OH
-=HCO
3-+CO
32-+H
2O,生成等物质的量的NaHCO
3和Na
2CO
3,溶液水解呈碱性,且水解程度CO
32->HCO
3-,结合结合CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-,HCO
3-+H
2O?H
2CO
3+OH
-,
A.溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以c(Na
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(HCO
3-)+2c(CO
32-),故A错误;
B.n(CO
32-)+n(HCO
3-)+n(H
2CO
3)=0.2mol,n(Na
+)=0.3mol,根据物料守恒得,2C(Na
+)=3[c(H
2CO
3)+c(HCO
3-)+c(CO
32-)],故B正确;
C.n(CO
32-)+n(HCO
3-)+n(H
2CO
3)=0.2mol,n(Na
+)=0.3mol,又存在①CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-,②HCO
3-+H
2O?H
2CO
3+OH
-,水解程度①>②且水解程度都较小,则c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(OH
-),则有c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(OH
-)>c(H
+),故C正确;
D.根据阴阳离子所带电荷相等得c(Na
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(HCO
3-)+2c(CO
32-)①,根据物料守恒得2c(Na
+)=3[c(H
2CO
3)+c(HCO
3-)+c(CO
32-)]②,将方程式②-①×2得2c(OH
-)+c(CO
32-)=c(HCO
3-)+3c(H
2CO
3)+2c(H
+),故D正确.
故选A.
点评:本题考查离子浓度大小比较,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度较大,本题注意根据反应物的物质的量判断生成物的关系,结合盐类的水解判断.
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