题目内容
向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO
2气体至溶液增重8.8g,下列说法中不正确的是( )
A.溶质为Na
2CO
3和NaOH
B.溶质为Na
2CO
3和NaHCO
3C.2c(Na
+)/3=c(HCO
3-)+c(CO
32-)+c(H
2CO
3)
D.c(Na
+)=c(HCO
3-)+2c(CO
32-)+c(OH
-)-c(H
+)
【答案】
分析:向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO
2气体至溶液增重8.8g,则增重的8.8g为二氧化碳的质量,物质的量为0.2mol,发生反应CO
2+NaOH=NaHCO
3,CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O,n(CO
2):n(NaOH)=2:3=1:1.5,介于1:1与1:2之间,所以两个反应都发生.溶液为Na
2CO
3和NaHCO
3.结合物料守恒与电荷守恒判断.
解答:解:向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO
2气体至溶液增重8.8g,则增重的8.8g为二氧化碳的质量,物质的量为0.2mol,n(CO
2):n(NaOH)=2:3=1:1.5,介于1:1与1:2之间,反应CO
2+NaOH=NaHCO
3,CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O都发生.溶液为Na
2CO
3和NaHCO
3.
A、由上述分析可知,溶液为Na
2CO
3和NaHCO
3,故A错误;
B、由上述分析可知,溶液为Na
2CO
3和NaHCO
3,故B正确;
C、由碳元素守恒可知c(HCO
3-)+c(CO
32-)+c(H
2CO
3)=0.2mol/L,溶液中c(Na
+)=0.3mol/L,
所以
c(Na
+)=c(HCO
3-)+c(CO
32-)+c(H
2CO
3),故C正确;
D、根据溶液电荷守恒c(Na
+)+c(H
+)=c(HCO
3-)+2c(CO
32-)+c(OH
-),
所以c(Na
+)=c(HCO
3-)+2c(CO
32-)+c(OH
-)-c(H
+),故D正确.
故选:A.
点评:考查根据方程式计算、离子浓度的比较,难度中等,判断二氧化碳与氢氧化钠的反应是解题关键.
一题一题找答案解析太慢了
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