题目内容
【题目】A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D_______，乙_____。
（2）在反应①－⑥中，不属于氧化还原反应的是__________。
（3）检验溶液G中阳离子的试剂为____________（填化学式），现象为_____________。
（4）写出下列反应的化学方程式：反应③：____________，气体乙与D物质溶液反应：________。
【答案】NaOH Cl2 ⑥ KSCN 溶液变成血红色 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl,E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3,以此分析解答。
(1)由以上分析可知D为NaOH，乙为Cl2，故答案为:NaOH;Cl2;
(2)①钠与水的反应,为氧化还原反应；②氯气和氢气的化合反应，为氧化还原反应；③铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应为氧化还原反应；④铁和盐酸置换氢气的反应，为氧化还原反应；⑤氯气和氯化亚铁的反应，为氧化还原反应；⑥氢氧化钠与氯化铁的复分解反应，不是氧化还原反应。所以答案为：⑥；
(3) 由上述分析可知G为FeCl3，溶液G中阳离子为Fe3+，检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，加入FeCl3溶液后溶液变成血红色；答案：KSCN；溶液变成血红色。
(4)根据上述分析可知D为NaOH，B为Al，由框图可知反应③是NaOH溶液和金属Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑； 气体乙为Cl2与D为NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，还有水，反应的化学方程式为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；答案：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【题目】某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：
已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。
（2）固体混合物A中的成分是__。
（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式__。
（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。
（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为__。
