90℃时水的离子积KW＝3.8×10-13.该温度时纯水的pH值 [ ] A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1⑴生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N₂
B．向装置中充入过量的SO₂
C．向装置中充入O₂
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10 M Pa。试计算反应 2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________

90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH值
[　　]
A．	等于7
B．	小于7
C．	大于7
D．	无法确定

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