题目内容

1．坏血病是由哪一种维生素缺乏所引起的（　　）
A．维生素AB．维生素B1C．维生素CD．维生B12

分析 坏血病是由于人体缺少维生素C造成的，据此解题．

解答 解：缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素B会患脚气病，坏血病是由于人体缺少维生素C造成的，
故选C．

点评 本题考查维生素，难度不大，注重营养健康、化学与生活的联系，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答．

练习册系列答案
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11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．
12．工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是（　　）
A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物D．用臭氧除去废水中的异味
9．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．OC段离子反应方程式为H++OH-═H2O
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
C．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
16．氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 （Ⅱ）
①为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则平衡后n（NO）=0.05mol，Cl2的转化率α1=75%．
②一定条件下的密闭容器中，要提高 （Ⅰ）中NO2的转化率，可以采取的措施是ac
a．高压 b．加入NaCl c．分离出ClNO d．使用高效催化剂．
6．在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中有气体生成．有人设计了如图实验方案，检验生成的气体是否是乙烯．请按照要求填空：
（1）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应化学方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr该有机反应类型是消去反应．
（2）图中左边的试管中水的作用是吸收乙醇．
（3）除KMnO4酸性溶液外还可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）检验有乙烯生成，如果用溴水时还需要将气体先通入水中吗？不需要．
13．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s） 关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率．
10．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为；
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol•L-1，则SiC的纯度为57%；
（4）下列叙述正确的有②③（填序号）
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．
11．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4
（1）①的实验现象为发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成刺激性气味的气体；
（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的名称为三氧化硫；
（4）反应④的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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