题目内容

16．鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，选择的一种物质是新制Cu（OH）2悬浊液，反应的化学方程式为Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu（CH3COO）2+2H2O、2Cu（OH）2+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

分析 乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，以此来解答．

解答 解：乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，则选择的鉴别物质为新制Cu（OH）2悬浊液，反应化学方程式为Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu（CH3COO）2+2H2O、2Cu（OH）2+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：新制Cu（OH）2悬浊液；Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu（CH3COO）2+2H2O、2Cu（OH）2+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛、羧酸性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．已知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（　　）
A．单质的还原性：Y＞X
B．元素M与N能形成的共价化合物不止一种
C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
9．化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是，
其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

（1）B所含官能团的名称是氯原子．
（2）B→C反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热．
（3）烃D的结构简式是CH2=CH2．
（4）E→F反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
4．已知含铜离子的颜色主要有Cu（H2O）42+（蓝色）、CuCl42-（黄色）、Cu（NH3）42+（深蓝色）等．
（1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ．写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为Cu（s）+Cl2═CuCl2（s）△H=-227.2kJ/mol．
（2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu（NH3）42+，观察到的现象是蓝色溶液中逐渐产生蓝色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终变成深蓝色溶液．
（3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42- （aq）+4H2O（l）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CuC{l}_{4}^{2-}）}{{c}^{4}（C{l}^{-}）c[Cu（{H}_{2}O）_{4}^{2+}]}$．
②常温下，测定平衡体系中：Cu（H2O）42+浓度为a mol•L-1、Cl-浓度为b mol•L-1、CuCl42-浓度为c mol•L-1，Cl-的转化率为$\frac{4c}{b+4c}×100%$（用含a、b、c的字母表示）．
③将c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Cl-）与温度T的关系如图所示．简述温度高于T1 K时，随着温度升高，c（Cl-）增大的原因温度升高，CuCl42-解离生成Cu（H2O）42+和Cl-．
④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液，阳极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物．常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c（Cu2+）=2.2×108-2m mol•L-1 （已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．
11．已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸钙的Ksp=4.00×10-8，碳酸钙的Ksp=2.50×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
（1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程式H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+；
计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=2.0×10-13；
（2）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=10；
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL，不能（填“能”或“不能”）产生沉淀．
1．除去下列物质中杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法不正确一组（　　）
选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2--
BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤
CCl2（HCl）饱和食盐水洗气
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
8．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可用于火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，该反应的氧化剂是Cu2S和O2，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为6mol．
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
书写出铝热反应的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）反应TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧气中进行的理由是：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
5．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

定性分析：（1）如图甲所示可通过观察两支试管中产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
（2）有同学提出试剂的选择不妥，应将FeCl3改为更为Fe2（SO4）3合理．
（3）H2O2在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步，第一步的方程式为：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化学方程式为：2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2↑，若第一步反应慢第二步反应快，则总反应速率由第一步（填“第一步”或“第二步”）决定．
定量分析：（4）如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需要的时间．
6．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D．Y和W形成的化合物为共价化合物

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