题目内容
目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2
向500mL 4mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液,若产生78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.2L B.2.5L C.3L D.3.5L
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是
A.在水中所形成的分散系属悬浊液 B.分子直径径比Na+小
C.“钴酞菁”的分子不能进过滤纸 D.在水中形成的分依系能产生丁达尔效应
下列各组反应,前后均可用同一离子式表示的是
A.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3 B.HCl+Na2CO3,HNO3+K2CO3
C.H2SO4+Ba(OH)2,H2SO4+KOH D.BaCl2+Na2SO4,BaCO3+HCl
设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子
B.在MnO2的作用下,1molH2O2充分反应转移2NA个电子
C.在标准状况下,22.4LH2和4gHe均含有NA个分子
D.46gNO2与92gN2O4均含有3NA个原子
某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入Na0H溶液的体积(F)的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液于20mL时,发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)加入NaOH溶液体积为220mL时,沉淀的成分及其物质的量是___________。
(3)该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为___________。
(4)H2SO4的物质的量浓度为____________。
己知三个氧化还原反应:
①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+ Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+) 变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性