苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+.现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+) 变为棕黄色.若榨汁时加入维生素C.可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2＋) 变为棕黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

练习册系列答案

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目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2

在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．亚硫酸钠

A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C （填元素符号），写出C-离子的离子结构示意图。

（2）写出元素的名称: B 、D ；

（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为，

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收，其离子方程式为。

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)

B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)

D．向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液呈蓝色(Cl2)

被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )

A．海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁灼烧制得氧化镁，再电解熔融氧化镁制得金属镁

B．海水加盐酸制得氯化镁，后电解熔融氯化镁制得金属镁

C．海水加入氢氧化钠溶液制得氢氧化镁，后电解氢氧化镁制得金属镁

D．海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应制得氯化镁，再电解熔融氯化镁制得金属镁

I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol?1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为；

（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为，平衡常数为。

(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为；

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是；

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是

A．当a≤100时，发生的离子反应：OH－＋H＋==H2O

B．当a≥300时，发生的离子反应：OH－＋3H＋＋CO32-==2H2O＋CO2↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4－0.01):(0.02－a×10-4)

D．当a=200时，发生的离子反应：OH－＋2H＋＋CO32-=H2O＋HCO3-

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