Question

【题目】已知亚硫酸钠隔绝空气加热到 600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：

(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亚硫酸钠中含有的化学键类型 _________________ .

(2)写出亚硫酸钠受热分解的化学方程式 _________________ .

(3)下列说法正确的是 _________________ .

A．加热分解后的固体中氧元素质量为 1.92 克

B．生成白色沉淀的物质的量 0.04mol

C．分解后固体溶于水后，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(SO42-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

D．将适量亚硫酸钠与分解后的固体混合，再加稀盐酸可能会出现沉淀

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA 族 离子键和共价键 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4 ACD

【解析】

（1）硫是元素周期表中第16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA 族，亚硫酸钠中钠离子和亚硫酸根离子间为离子键，亚硫酸根离子内为共价键。

（2）反应前后质量不变，说明生成物都是固体，根据加入盐酸可以生成气体，说明生成物有SO32-或S2-，加入BaCl2可以生成白色沉淀，说明生成物中有SO42-，所以生成物为硫化钠和硫酸钠。

（3）反应前后质量不变，说明生成物都是固体，加热分解后的固体中氧元素质量即初始Na2SO3中氧元素质量；生成白色沉淀的物质的量可利用物质的量算出，生成硫酸钠0.03mol，生成沉淀硫酸钡也为0.03mol；分解后得到硫化钠0.01mol、硫酸钠0.03mol，可以判断离子浓度；亚硫酸钠和硫化钠可以发生归中反应生成硫单质，可能会出现沉淀。

（1）硫在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA 族；亚硫酸钠是离子化合物，而亚硫酸根离子是共价键形成的，答案为：第三周期第ⅥA 族 ；离子键和共价键；

（2）因为反应前后质量不变，说明生成物全部是固体，根据题后信息可知受热分解是硫元素进行歧化反应，所以生成产物是硫化钠和硫酸钠，答案为：4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4；

（3）A.由题给信息可知亚硫酸钠完全分解，而且产物中没有气体，所以氧元素质量即为 5.04 克亚硫酸钠中氧元素质量，即为 1.92 克，故正确； B.由反应方程式计算或由守恒方法判断生成沉淀的物质的量应为 0.03mol，故错误；C.根据生成的硫化钠和硫酸钠的数量关系以及硫化钠水解可判断该项正确；D.亚硫酸钠和硫化钠在酸性环境下可以发生归中反应生成硫单质，故正确。答案为：ACD。