Question

【题目】SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。

(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。

(3)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：

(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】饱和NaHSO3 溶液 b 品红试液 漂白性 BaSO4 避免氧气干扰实验 SO2+H2OH2SO3 H2SO3H＋+ HSO3﹣ 在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3﹣快

【解析】

(1) 除去白雾（H2SO4）可以用饱和NaHSO3 溶液；

(2) 检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；

(3) SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4；

(4) 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；

(5) 实验C中，SO2先和水反应生成H2SO3使 pH传感器显示溶液呈酸性；

(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3﹣氧化，而B中没有排出O2，则SO2被O2和NO3﹣共同氧化，实验B中出现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3﹣快。

(1) 除去白雾（H2SO4）可以用饱和NaHSO3 溶液，所以中应该放饱和NaHSO3 溶液，并且气体从b口进；

(2) 检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；

(3) SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4；

(4) 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；

(5) 实验C中，SO2先和水反应生成H2SO3使 pH传感器显示溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3；

(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3﹣氧化，而B中没有排出O2，则SO2被O2和NO3﹣共同氧化，实验B中出现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3﹣快；实验B中SO2更多被氧化，最终生成更多的硫酸，硫酸酸性比亚硫酸强，故B中酸性更强，故溶液pH：A >B。